設(shè)5.6g純鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

2

=

2

x

x=0.2g＜0.21g
說明等質(zhì)量的鋅和雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣多
銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以不純的鋅不可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序是：鎂＜鋁＜鐵＜鋅，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式生成的氫氣量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量可知：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比鋅多，所以都有可能是混入的雜質(zhì)；
故選A