用KClO3加熱制得O2中常有少量的Cl2和O3(臭氧).為測定Cl2和O3的含量,將KClO3分解到氣體V1L通過足量KI溶液
用KClO3加熱制得O2中常有少量的Cl2和O3(臭氧).為測定Cl2和O3的含量,將KClO3分解到氣體V1L通過足量KI溶液
用KClO3加熱制得O2中常有少量的Cl2和O3(臭氧)。為測定Cl2和O3的含量，將KClO3分解到氣體V1L通過足量KI溶液，干燥后得氣體V2L(均為標況)，再用Na2S2O3溶液滴定KI溶液中I2。
O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
若V1＝1.00L，V2＝0.98，滴定中，消耗0.100mol/L的Na2S2O3溶液26.7mL。試求該混合氣體中Cl2、O3的體積分數。
要明了的過程
用KClO3加熱制得O2中常有少量的Cl2和O3(臭氧)。為測定Cl2和O3的含量，將KClO3分解到氣體V1L通過足量KI溶液，干燥后得氣體V2L(均為標況)，再用Na2S2O3溶液滴定KI溶液中I2。
O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
若V1＝1.00L，V2＝0.98，滴定中，消耗0.100mol/L的Na2S2O3溶液26.7mL。試求該混合氣體中Cl2、O3的體積分數。
要明了的過程
化學人氣：520 ℃時間：2020-06-22 10:06:46
優(yōu)質解答
設Cl2為x L,O3為y L,O2為z L得方程：x + y + z = V1=1 ①Cl2 + 2KI == 2KCl + I21 1 x/22.4 x/22.4O3 + 2KI + H2O ＝ O2 + I2 + 2KOH1 1 1y/22.4 y/22.4 y/22.4Cl2和O3氧化I-分別得到x和y mol的I2,所以生成的I2為（x...
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