你可以用強酸強堿來理解,這倆都是強電解質(zhì)是完全電離的,而水是可逆的,就意味水的電離程度很小,加入酸堿會發(fā)生你說的反應(yīng).但是就算酸的H+和水的OH-反應(yīng)了,仍然還會有很多游離的H+,水電離出來的只有10的負7,但是酸堿中...那水電離的H+和OH-不等了啊或者這么給你說，加入酸堿之后，水的電離就小的不能在小了，因為后面濃度特別高，水幾乎就不會電離。水只要電離出來的H+和OH-永遠都是一樣的，都是10的負7！你最后一句話錯了那就不是永遠都是一樣的。。你明白了你提的問題了嗎是一樣的，但不是10^-7不是嗎？水的離子積不是10的負14嗎？還有酸或堿的H或OH好不。你是不是特別愛鉆牛角尖阿？剛才不是說了嘛，水電離出來的都是10的負7，常溫下離子積是10的負14。酸堿不會影響水的離子積，只有溫度有影響。你怎么又把酸和堿的混淆進去了。你提的那個問題明白了嗎？拿你的分太難了，你好好看看我說的好好理解一下。我建議你多看看書或者該補習(xí)一下了，高考的計算題你這個概念混淆還是有麻煩的。不然你就背住就行拜托誰給你說的水電離的H+都是10的負7？稀溶液H+、OH-乘積為10的負7好不實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發(fā)生電離。1L純水的質(zhì)量為1000g，它的物質(zhì)的量近似為55.5mol，電離產(chǎn)生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數(shù).如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質(zhì)的溶液中，如酸、堿和鹽，由于溶質(zhì)發(fā)生電離與水解，導(dǎo)致H+或OH-的濃度發(fā)生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數(shù)來簡單地判斷溶液的pH值。無語，自己看：c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.我根本不明白你在說什么。你還沒看懂你提的問題？這么清楚詳細了你還不明白？算了滿意答案給你我自己問老師我反正理解的是清楚的，就算我形容的有不恰當?shù)牡胤轿冶磉_的意思也是對的。我根本不懂你在說什么，我估計你也不明白我說的。你不去認真理解意思還一直鉆牛角尖的學(xué)生我們老師一般都讓你自己去看書。問題1：在酸溶液中，H＋和OH－的來源分別是什么？舉例說明怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH-)的大小 答：在酸溶液中，H＋可看作是全由酸電離的，水電離的氫離子可忽略不計；而OH－全來源于水電離，即酸溶液中的氫氧根離子全部是由水電離產(chǎn)生的。則：c(OH-)（溶液）=c(OH－)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如常溫下，pH＝3的H2SO4中，c(H＋)（溶液）=10－3mol·L－1，則c(OH-)（溶液）=c(OH－)水= 10－11mol·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol·L－1 問題2：堿溶液中，H＋和OH－的來源又是什么？怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH－)? 答：在堿溶液中，OH－可看作是全由堿電離的，水電離的氫氧根離子可忽略不計；而H＋全來源于水電離，即堿溶液中的氫離子全部是由水電離產(chǎn)生的。則：c(H＋)（溶液）=c(H＋)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如：常溫下，pH＝11的NaOH中，c(H＋)（溶液）=10－11mol·L－1，c(H＋)（溶液）=c(H＋)水= 10－11mol·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol·L－1 你好好理解下吧