轉(zhuǎn)化率是指已轉(zhuǎn)化的原料的量/原料的總量*100%
換句話說：氫氣的轉(zhuǎn)化率是0.25,也就是反應掉了30乘以0.25等于7.5mol的氫氣,剩下了22.5mol的氫氣
欲達到等效平衡,相同的容積,應該是20mol的NH3,最總需得到22.5mol的H2,消耗了15mol的NH3,再參考我一開始給你的定義,就知道是15/20=0.75
參考資料：達到等效平衡是什么意思？就是一定要產(chǎn)生20mol的氨氣嗎？那么（最總需得到22.5mol的氫氣） 又是什么意思呢？可以解釋一下15mol是怎么來的嗎？ 感激！等效平衡是教學中的術(shù)語，你可以這樣理在A、B兩個相同的容器內(nèi)，A中放入10mol N2和30mol H2，B中放入一定量的NH3 達到等效平衡就是使A、B中的各物質(zhì)完全相同，A中H2消耗了7.5mol,剩下了22.5mol，也就是說B中反應達到化學平衡，需要有22.5mol的H2，因為一開始沒加H2，所以，氫氣是反應來的，結(jié)合方程式，知需要反應掉15mol的NH3，才會生成22.5mol的H2.題目中（達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同）意思是在B容器做的實驗中氫氣的轉(zhuǎn)化率要是25%是吧？所以消耗的氨氣是15mol。 是這樣理解對嗎？題目中（達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同）意思是假如A平衡時有H2,N2,NH3的物質(zhì)的量分別為x,y,z,則B平衡時H2,N2,NH3的物質(zhì)的量也分別為x,y,z,知道A中H2轉(zhuǎn)化率就知道最終A中H2的物質(zhì)的量是30乘以（1-轉(zhuǎn)化率）為22.5molB中平衡時也必須是22.5mol的H2