高中化學物質生成、’‘；；‘’‘
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某工廠實驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的物質含量,取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應）,在氧氣流中充分燃燒.完全反應后,冷卻.稱量固體殘留物質量為0.75g求：（1）該黃鐵礦中,FeS2的質量分數(shù)為多少（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸,在FeS2燃燒過程中損失2％,由SO2氧化成SO3時,SO2的利用率為80％,求該工廠用10.0T這種黃鐵礦石可生產98％的硫酸多少T?求過程
某工廠實驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的物質含量,取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應）,在氧氣流中充分燃燒.完全反應后,冷卻.稱量固體殘留物質量為0.75g求：（1）該黃鐵礦中,FeS2的質量分數(shù)為多少（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸,在FeS2燃燒過程中損失2％,由SO2氧化成SO3時,SO2的利用率為80％,求該工廠用10.0T這種黃鐵礦石可生產98％的硫酸多少T?求過程
化學人氣：657 ℃時間：2020-10-01 02:31:25
優(yōu)質解答
（1）設該黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的質量為X4FeS2+11O2=鍛燒=2Fe2O3+8SO2 △m( 固體質量減少)480 320160X1g-...△m( 固體質量減少)是什么△m( 固體質量減少)表示的就是每反應480份質量的FeS2生成地320份質量的Fe2O3，固體質量減少了160份質量，反應的越多減少的越多，反應的越少減少的越少成正比，所以與X:(1g-0.75g)成比例，即可求得X。祝你學習進步！如果是反比呢根據(jù)化學方程式的計算只存在正比，沒有反比。
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