將5.1g碳酸鈣固體與10ml密度1.1g/cm^3的20%的鹽酸混合充分反應(yīng),問生成二氧化碳多少體積?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
將5.1g碳酸鈣固體與10ml密度1.1g/cm^3的20%的鹽酸混合充分反應(yīng),問生成二氧化碳多少體積?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
化學(xué)人氣：451 ℃時(shí)間：2020-01-30 06:32:05
優(yōu)質(zhì)解答
10ml密度1.1g/cm^3的20%的鹽酸,質(zhì)量為10×1.1=11g其中含有HCl的質(zhì)量為11g×20%=2.2g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)如下：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2(氣體) 設(shè)消耗碳酸鈣Xg,生成CO2質(zhì)量為Yg100 73 44X 2.2 Y====> X=3 Y=...
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