這是數(shù)學(xué)推理
1molZn是生成1molH2那末0.2mol是生成多少molH2呢?
比例式就式1：1=0.2：n
所以n=0.2mol
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),最多可收集到多少體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣?
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),最多可收集到多少體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣?
13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
Zn+2HCL==ZnCl2+H2↑
1mol 1mol
0.200mol n(H2)
n(H2)=0.200mol×1mol再除以1mol==0.200mol
我就是搞不懂,上面那個(gè)式子Zn下面的1mol和0.200mol到底什么意思
也就是說(shuō)為什么可以這樣比得出這個(gè)反應(yīng)生成多少mol的H2
13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
Zn+2HCL==ZnCl2+H2↑
1mol 1mol
0.200mol n(H2)
n(H2)=0.200mol×1mol再除以1mol==0.200mol
我就是搞不懂,上面那個(gè)式子Zn下面的1mol和0.200mol到底什么意思
也就是說(shuō)為什么可以這樣比得出這個(gè)反應(yīng)生成多少mol的H2
化學(xué)人氣：728 ℃時(shí)間：2020-06-20 01:15:53
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