一定量銅與濃硝酸反應(yīng),生成硝酸銅和NO2 NO N2H4 若用0.37mol氧氣可將生成的氣體全部轉(zhuǎn)為硝酸 ,用0.5mol/l NAOH多少毫升可與硝酸完全反應(yīng)

一定量銅與濃硝酸反應(yīng),生成硝酸銅和NO2 NO N2H4 若用0.37mol氧氣可將生成的氣體全部轉(zhuǎn)為硝酸 ,用0.5mol/l NAOH多少毫升可與硝酸完全反應(yīng)
具體是這樣的足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2 N2O4 NO的混合氣體這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是

化學(xué)人氣：385 ℃時(shí)間：2020-06-15 12:13:38

優(yōu)質(zhì)解答

根據(jù)的是電子守恒,1.68LO2即0.075molO2,O由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),得到了0.075*2*2mol的電子,（NO2 N2O4 NO）失去了0.075*2*2mol的電子,Cu與硝酸反應(yīng)生成NO2 N2O4 NO,就相當(dāng)于O把Cu氧化,所以Cu失去的電子等于O得到的電子即0.075*2*2mol,0.3mol,所以Cu的物質(zhì)的量為0.3/2=0.15mol（1molCu失去2mol電子）,根據(jù)方程式得到1molCu消耗2molNaOH,所以消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol,所以NaOH溶液體積是0.3/5=0.06L,即60ml.

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