已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離.為什么該溶液的pH=4
已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離.為什么該溶液的pH=4
已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離,為什么該溶液的pH=4
PH不是算溶液中的:c(H+)嗎,包括水中和算中的氫.那么;溶液中由醋酸電離出的c(H+)=10^-4 mol/L,由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10 mol/L,所以溶液中c(H+）=10^-10 +10^-4 mol/L,=10^-14,PH=14?我錯(cuò)在哪里了,
已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離,為什么該溶液的pH=4
PH不是算溶液中的:c(H+)嗎,包括水中和算中的氫.那么;溶液中由醋酸電離出的c(H+)=10^-4 mol/L,由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10 mol/L,所以溶液中c(H+）=10^-10 +10^-4 mol/L,=10^-14,PH=14?我錯(cuò)在哪里了,
化學(xué)人氣：622 ℃時(shí)間：2019-08-21 08:38:27
優(yōu)質(zhì)解答
有電解質(zhì)存在水的電離可以忽略不計(jì)的……我估計(jì)你是用離子積常數(shù)算出OH-的濃度是10^-10,然后水電離的H+的濃度也是10^-10但是與10^-4相比是它的百萬分之一,可以忽略不計(jì)了0.1mol/L有0.1%電離,則H+濃度為0.0001mol/L,p...再問你一個(gè)問題常溫下PH=3的醋酸溶液用水稀釋10倍后問什么PH<4?電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大.可水很多，體積增大.那么氫離子濃度該怎么變化啊醋酸是弱電解質(zhì)PH=3并不代表濃度就是10^-3mol/L，仍舊存在醋酸分子稀釋的過程讓這部分的醋酸又有一部分電離了，所以PH<4
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