1）若鋅完全溶解,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體3.36L,求所得容液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度.
根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化硫與硫酸鋅的物質(zhì)的量之比是1比1,所以硫酸鋅的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量,為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,
所以硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.1L=15mol/L
2）設(shè)混合氣體中二氧化硫的物質(zhì)的量為n1,氫氣的物質(zhì)的量為n2.
硫酸的總量為0.1L×18.5mol/L=1.85mol,剩余硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.100mol/L÷2=0.05mol,故參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為1.85mol-0.05mol=1.8mol.所以有：（硫酸與二氧化硫是2比1,硫酸與氫氣是1比1）
2n1+n2=1.8mol
（n1+n2）×22.4L/ mol=33.6L
解得n1=0.3mol n2=1.2mol
所以混合氣體中各組分的體積比等于物質(zhì)的量之比：0.3mol：1.2mol=1:4
即混合氣體中二氧化硫與氫氣的體積之比是1:4.