物理性質(zhì)
分子式：H2O
分子量：18.016
沸 點(diǎn)：100℃
冰 點(diǎn)：0℃
最大相對密度時(shí)的溫度：3.98℃
比熱：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃
2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃
密度：1000kg/m3 4℃
臨界常數(shù)：
溫度 374.2℃
壓力 218.5*0.1MPa(1atm)
密度 0.324g/cm3
冰：
相對密度：916.8kg/m3 0
比 熱：2.135 1J/(g.℃) -20~0℃
融 化 熱：333687.9J/kg 0℃
.純凈的水是無色、無味、無臭的透明液體.
2.水在1個(gè)大氣壓（atm,1atmosphere）時(shí)（101.325千帕斯卡（kPa））,溫度在0 ℃以下為固體（固態(tài)水）,0℃為水的冰點(diǎn).從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)）.100℃以上為氣體（氣態(tài)水）,100℃為水的沸點(diǎn).純水在0℃時(shí)密度為999.87千克/立方米,在沸點(diǎn)時(shí)水的密度為958.38千克/立方米,密度減小4%.在4℃是密度最大,為1000千克/立方米.水的比熱容為4.2*10J^3J/(kg.°c)
CAS：7732-18-5
化學(xué)性質(zhì)
1.穩(wěn)定性：在2000℃以上才開始分解.
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-
注:"H3O+"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成H+,純水中氫離子物質(zhì)的量濃度為10^-7mol/L
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)氧化性,氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負(fù)二價(jià)氧,氧化成氧氣,水表現(xiàn)還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.
水在電流作用下,分解生成氫氣和氧氣,工業(yè)上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反應(yīng)：
水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應(yīng).
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反應(yīng)
鹽的水解 氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化鈣水CaC2（電石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直徑
數(shù)量級為10的負(fù)十次方,一般認(rèn)為水的直徑為2~3個(gè)此單位..
8.水的電離：
在水中,幾乎沒有水分子電離生成離子.
H2O←→H+ +OH-
由于僅有一小部分的水分子發(fā)生上述反應(yīng),所以純水的Ph值十分接近7