會(huì)抑制.CO2溶于水得碳酸,碳酸電離得氫離子和碳酸根離子,此時(shí)溶液中氫離子增加,從而會(huì)抑制水自身的電離.
NH3差不多,只是溶于水得到氨水,電解出氫氧根離子,亦會(huì)抑制水自身的電離可是CO2不是也與OH-反應(yīng)么 使平衡正向移動(dòng)。如何判斷哪個(gè)作用強(qiáng)。CO2不會(huì)與OH-反應(yīng)，溶于水就是H2CO3了，H2CO3再電離：H2CO3===H++ HCO3-HCO3-再電離：HCO3===H+ + CO3-所以溶液中H+的濃度增加，使水的電離：H2O====H++OH-平衡向左移動(dòng)，即是抑制了水的電離。