（1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c(HCl) = (1000*1.19*36.5%) / 36.5 = 11.9mol/L
（2）生成的n(Cl2)= 5.6/22.4=0.25mol
2個(gè)Cl-失去2個(gè)電子被氧化成1個(gè)Cl2
則n(e-)= n(Cl2)*2=0.25*2=0.5mol
被氧化的n(Cl-)=n(e-)=0.5mol
(3)Mn由+4價(jià)降低成+2價(jià),得到2個(gè)電子,
有n(MnO2)=n(e-)/2=0.5/2=0.25mol
m(MnO2)=87*0.25=21.75g
實(shí)驗(yàn)室中的氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次實(shí)驗(yàn)中
實(shí)驗(yàn)室中的氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次實(shí)驗(yàn)中
實(shí)驗(yàn)室中的氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次實(shí)驗(yàn)中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/ml,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）跟提定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)況下）的氯氣.
1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度
2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
實(shí)驗(yàn)室中的氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次實(shí)驗(yàn)中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/ml,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）跟提定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)況下）的氯氣.
1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度
2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
其他人氣：888 ℃時(shí)間：2020-05-28 02:16:27
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