設44.4g石灰石樣品中含CaCO3的質量是x
由題意知：生成的二氧化碳的質量：44.4g+292g-318.8g=17.6g
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑
100 44
x 17.6g
100/x=44/17.6g
解得：x=40g
40g/44.4g *100%=90%
答：略
求石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)
求石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)
為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取44.4克石灰石樣品中,放入盛有292克稀鹽酸的燒杯中,石灰石中碳酸鈣恰好完全反應,燒杯中物質質量為318.8克
為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取44.4克石灰石樣品中,放入盛有292克稀鹽酸的燒杯中,石灰石中碳酸鈣恰好完全反應,燒杯中物質質量為318.8克
化學人氣：147 ℃時間：2019-12-09 10:16:57
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