首先ksp叫做溶度積,不是濃度積.
對(duì)于難溶電解質(zhì),它并非無法溶解,仍有一部分陰陽離子進(jìn)入溶液（部分電離）,同時(shí)進(jìn)入溶液的陰陽離子又會(huì)在固體表面沉積下來.當(dāng)這兩個(gè)過程的速率相等時(shí),難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài),固體的量不再減少.
這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積.
溶度積——K sp
事實(shí)證明,任何難溶的電解質(zhì)在水中總是或多或少地溶解,絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的.通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物.難溶電解質(zhì)在水中溶解的部分是完全離解的,即溶解多少,就離解多少.
例如,AgCl的離解平衡如下：
溶解達(dá)到平衡時(shí)的溶液叫飽和溶液.AgCl的溶度積 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物質(zhì)濃度均為溶解平衡時(shí)的濃度,固體濃度在 表達(dá)式中不出現(xiàn).
對(duì)于PbCl2,Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個(gè)或多個(gè)相同離子的難溶電解質(zhì),在書寫其 表達(dá)式時(shí),應(yīng)如同寫平衡常數(shù)的方法一樣,各離子濃度取離解方程式中該離子的系數(shù)為指數(shù)：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2
溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力,它們之間可以互相換算.
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29,求：
(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度.
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1.
因?yàn)镾很小,所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1.
所以已知ksp,可以求出S,即可以用ksp來表示S,即可進(jìn)行判斷.
樓主懂了嗎?