設(shè)混合后溶液的體積為原來的2倍.混合后,先考慮發(fā)生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反應(yīng),所以得到氯化銨和氨水濃度均為0.005mol/L的混合溶液,再考慮氨水的電離與氯化銨的水解作用.因溶液呈堿性,所以主要考慮氨水的電離大于氯化銨 的水解,所以有氨水電離出的NH4+大于水解掉的NH4+,故c(NH4+)>c(Cl-).而氨水是弱堿,電離出的OH-顯然是少量的,H+則更少.
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L的氨水等體積混合(顯堿性)后的溶液中離子濃度大小的比較
0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L的氨水等體積混合(顯堿性)后的溶液中離子濃度大小的比較
化學(xué)人氣：694 ℃時(shí)間：2020-02-03 13:33:34
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