這種離子方程式,你要注意哪個(gè)少量,哪個(gè)過量,少量的離子是全部反應(yīng)完的,比如說（1）少量的氫氧化鈉也就是說它的氫氧根反應(yīng)完了,1個(gè)氫氧根可以結(jié)合1個(gè)HCO3-,所以,第一個(gè)：Ca2+ +-HCO3-+-OH-=CaCO3↓+H2O-
（2）過量的小蘇打說明Ca(OH)2相對(duì)來說是少量的,它反應(yīng)完了,它里面有2個(gè)OH-,全部反應(yīng),也就是說,可以結(jié)2個(gè)HCO3-：Ca 2+ +2OH-+-2HCO3-=CaCO3+2H2O
碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應(yīng)和澄清石灰水與過量小蘇打反應(yīng)的區(qū)別
碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應(yīng)和澄清石灰水與過量小蘇打反應(yīng)的區(qū)別
(1)碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應(yīng):
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
(2)澄清石灰水與過量小蘇打反應(yīng):
Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3+2H2O
一式中為少量的氫氧化鈉,所以碳酸氫根就會(huì)相對(duì)過剩,有剩余
在二式中有過量的碳酸氫根,反應(yīng)后應(yīng)該會(huì)象一式中有剩余,但為什么
會(huì)沒有,卻是碳酸根離子呢?可否幫我詳細(xì)解釋一下這兩條方程式為什么
會(huì)有這些產(chǎn)物生成~
(1)碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應(yīng):
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
(2)澄清石灰水與過量小蘇打反應(yīng):
Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3+2H2O
一式中為少量的氫氧化鈉,所以碳酸氫根就會(huì)相對(duì)過剩,有剩余
在二式中有過量的碳酸氫根,反應(yīng)后應(yīng)該會(huì)象一式中有剩余,但為什么
會(huì)沒有,卻是碳酸根離子呢?可否幫我詳細(xì)解釋一下這兩條方程式為什么
會(huì)有這些產(chǎn)物生成~
化學(xué)人氣：721 ℃時(shí)間：2020-06-10 14:17:21
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