放熱：酸、可溶性堿,要與水反應(yīng)的氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O)
吸熱：硝酸鹽、大部分銨鹽 .
物質(zhì)的溶解總會(huì)有溫度的變化,只是有些明顯些,有些不明顯.
硝酸銨,氯化銨,硝酸鉀、碳酸氫銨等溶解時(shí)吸熱
濃硫酸,氫氧化鈉,無水硫酸銅,氫氧化鈣、無水碳酸鈉等溶解時(shí)放熱
濃磷酸,氯化鈉,五水硫酸銅等溶解時(shí)無明顯溫度變化.
物質(zhì)在水里的溶解實(shí)際上包含著兩種變化的過程：一種是溶質(zhì)的微粒（分子或離子）在溶劑分子（水溶液中即指水分了）的作用下,克服了相互的作用力,向水里擴(kuò)散的過程,這是物理變化的過程；另一種是,溶質(zhì)的微粒（分子或離子）和水分子作用形成水合分子或水合離子的過程,這是化學(xué)變化的過程.這兩種過程是同時(shí)存在的.溶質(zhì)微粒在溶劑（水）里依靠水合和擴(kuò)散作用,離開了溶質(zhì)本體,均勻地?cái)U(kuò)散到水分子間,從而逐漸溶解,溶質(zhì)微粒的水合和擴(kuò)散過程,我們用肉眼是難以觀察的,但可以依靠實(shí)驗(yàn)來證實(shí).另外溶質(zhì)微粒在水中擴(kuò)散時(shí)需要吸收熱量,使溶液的溫度降低.而溶質(zhì)微粒和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子時(shí)將放出熱量,使溶液的的溫度升高.
一種物質(zhì)溶解在水里,究竟是溫度升高還是降低,取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質(zhì)微粒擴(kuò)散所吸收的熱量,用Q吸代表溶質(zhì)微粒水合時(shí)放出的熱量.若：
Q吸＞Q放 溶液溫度下降
Q吸＜Q放 溶液溫度升高
Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化
溶質(zhì)溶解過程的熱量變化,我們可以用儀器測(cè)得.
溶解過程之二
物質(zhì)溶解過程常常伴隨一些重要的外觀現(xiàn)象,例如伴隨熱效應(yīng)：像NH4NO3、NH4Cl、KNO3、NH4HCO3等溶于水時(shí)常伴隨吸熱現(xiàn)象.濃硫酸稀釋,NaOH,無水CuSO4、Ca(OH)2、無水Na2CO3等溶于水常伴隨放熱現(xiàn)象.濃磷酸稀釋、NaCl、CuSO4·5H2O等溶于水時(shí)沒有明顯的熱效應(yīng).
伴隨顏色變化：白色的無水CuSO4粉末溶于水后,形成的溶液呈淡藍(lán)色.藍(lán)色CoCl2溶于水,形成的溶液呈粉紅色.
伴隨體積變化：苯與醋酸混合后形成的混合溶液的體積往往大于兩種溶液混合前的體積之和.又如：水與酒精混合后,其混合溶液的體積往往小于兩種溶液混合前的體積之和.
由以上現(xiàn)象可知,在溶解過程中常伴有溫度、體積、顏色等變化,這說明溶解過程不僅是溶質(zhì)機(jī)械的分散過程（分散過程是物理過程）,而且還有溶質(zhì)與溶劑相互結(jié)合的溶劑化過程（溶劑化過程是化學(xué)過程.但是所形成的溶劑化物并不一定具有固定的組成.）所以我們說溶解過程是物理化學(xué)過程.應(yīng)當(dāng)注意,并不是任何物質(zhì)的溶解,其物理、化學(xué)過程都是等同的,如NH3,CaO等溶于水,化學(xué)過程則是主要趨勢(shì).
溶解過程之三
物質(zhì)溶解過程的吸熱或放熱現(xiàn)象是怎么回事?
我們知道,物質(zhì)在溶解的過程中,是有吸熱或放熱現(xiàn)象的.在大多數(shù)情況下,物質(zhì)溶于水時(shí),都要吸收大量的熱.例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水里,就會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的溫度顯著降低.
另一些物質(zhì)溶于水的時(shí)候,會(huì)放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水里,或者把濃硫酸緩緩地倒進(jìn)水里,就會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的溫度顯著升高.
物質(zhì)溶解時(shí),為什么會(huì)有吸熱或放熱的現(xiàn)象呢?
這是因?yàn)椋何镔|(zhì)溶解,一方面是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質(zhì),另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去,這些過程都需要消耗能量,所以物質(zhì)溶解時(shí),要吸收熱量.溶解過程中,溫度下降原因就在于此.
如果溶解過程只是單純的擴(kuò)散,就應(yīng)該全是吸熱的,為什么還有的放熱呢?原來,在溶解過程中,溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子不僅要互相分離而分散到溶劑中去,同時(shí),溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水,就生成水合物）.在這一過程里要放出熱量.
因此,物質(zhì)溶解時(shí),同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過程：一個(gè)是溶質(zhì)的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴(kuò)散到溶劑中去,這一過程吸收熱量,是物理過程；另一個(gè)過程是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量,這是化學(xué)過程.這兩個(gè)過程對(duì)不同的溶質(zhì)來說,吸收的熱量和放出的熱量并不相等,當(dāng)吸熱多于放熱,例如硝酸鉀溶解在水里的時(shí)候,因?yàn)樗退肿咏Y(jié)合的不穩(wěn)定,吸收的熱量比放出的熱量多,就表現(xiàn)為吸熱,在溶解時(shí),溶液的溫度就降低.反之,當(dāng)放熱多于吸熱,例如濃硫酸溶解在水里的時(shí)候,因?yàn)樗退肿由闪讼嗷シ€(wěn)定的化合物,放出的熱量多于吸收的熱量,就表現(xiàn)為放熱,所以溶液的溫度顯著升高.