1.燃料電池,若電極為氫氣和氧氣.KOH是電解質(zhì)溶液.正極反應(yīng)為什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,這個H2O是怎么回事?
1.燃料電池,若電極為氫氣和氧氣.KOH是電解質(zhì)溶液.正極反應(yīng)為什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,這個H2O是怎么回事?
2.把KOH換成硫酸,負(fù)極反應(yīng)為什么是2H2-4e-=4H+,為什么沒有陰離子移向負(fù)極呢?
對于這個問題,我還想知道為什么有的方程式里面只是得失電子,有的還要結(jié)合陰陽離子?
3.以Fe和Cu為電極,Cucl2作電解質(zhì),總反應(yīng)和電極反應(yīng)分別是什么?
4.以鋅,銅為電極,CuSO4為電解質(zhì),總反應(yīng)和電極反應(yīng)分別是什么?
5.為什么構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率?
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化學(xué)人氣：736 ℃時間：2020-05-31 09:36:07
優(yōu)質(zhì)解答
1,負(fù)極生成水,正極就要消耗水.主要是氧負(fù)離子不能在水中穩(wěn)定存在,會與水反應(yīng)生成氫氧跟,或與氫離子反應(yīng)生成水.2,此時是硫酸做電解質(zhì)溶液,溶液顯酸性,正極產(chǎn)生的氧負(fù)離子與氫離子結(jié)合生成水.故溶液中只有硫酸跟向負(fù)極...
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