「高考化學-鹽類水解問題」關(guān)于碳酸鈉和鹽酸
「高考化學-鹽類水解問題」關(guān)于碳酸鈉和鹽酸
將10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
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就是這個選項,答案講這是「錯的」但是我覺得這是對的,請高人指點一下
將10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
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就是這個選項,答案講這是「錯的」但是我覺得這是對的,請高人指點一下
化學人氣：242 ℃時間：2020-02-04 07:16:36
優(yōu)質(zhì)解答
注意看是把什么加到什么里面去了.這里是把碳酸鈉滴加到鹽酸中,對于每一滴滴下的碳酸鈉來說,鹽酸都是過量的,則滴加加入的碳酸鈉就直接生成二氧化碳和氯化鈉了,而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的計量比為1:2,則加入5毫升碳酸鈉的時候,鹽酸已經(jīng)消耗完了,最后得到的溶液是前5毫升碳酸鈉生成的0.05mol/L的氯化鈉,和后5毫升碳酸鈉相當于稀釋后的0.025mol/L的碳酸鈉,所以,總共的溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L,氯離子為其一半,理論上的碳酸根為0.025mol/L,碳酸根縱然水解,也不會不少于碳酸氫根,故這個選項錯誤.
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