(1)設(shè)有1L溶液,其中含有AgI的質(zhì)量為2.1g×10^-6g
9.0×10^-9mol,溶解部分完全電離,Ag+與I-的物質(zhì)的量也為9.0×10^-9mol
濃度均為9.0×10^-9mol/L
Ksp=8.1×10^-17
（2）溶液中有I-,AgI的溶解度由Ag+決定（AgI電離出的I-相對于溶液中的I-可以忽略不計(jì)）
根據(jù)溶度積c(Ag+)c(I-)=Ksp
c(Ag+)=Ksp/c(I-)=8.1×10^-14mol/L
溶解度為1.9×10^-11g/L
（3）溶液中有Ag+,AgI的溶解度由I-決定（AgI電離出的Ag+相對于溶液中的Ag+可以忽略不計(jì)）
根據(jù)溶度積,c(I-)=Ksp/c(Ag+)=8.1×10^-14mol/L
溶解度為1.9×10^-11g/L
化學(xué)沉淀溶解平衡的計(jì)算題,
化學(xué)沉淀溶解平衡的計(jì)算題,
(1)已知常溫下,AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp.
(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.
(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度
(1)已知常溫下,AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp.
(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.
(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度
化學(xué)人氣：631 ℃時(shí)間：2019-12-06 19:56:13
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