第一次:設(shè)飽和溶液中C(Ba^2+)=C(SO2^2-)=X
X*X=1.1*10^-10 X=(1.1*10^-10)^0.5
溶解BaSO4的物質(zhì)的量為:X*0.1==
另一次:設(shè)Ba^2+的物質(zhì)量濃度為Y,由于BaSO4溶解極少,所以C(SO4^2-)=0.01mol/l
Y*0.01=1.1*10^-10 Y=1.1*10^-8mol/L
溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為:Y*0.1=
麻煩你自己去算出答案.
沉淀溶解平衡計算題
沉淀溶解平衡計算題
在一次實驗中,用100mL蒸餾水洗滌BaSO4沉淀：在另一次實,實驗中用100mL 0.01mol/L H2SO4溶液洗滌BaSO4.計算每次實驗中溶解的BaSO4的量（假設(shè)洗滌液被BaSO4所飽和,BaSO4的Ksp=1.1*10-10）.
在一次實驗中,用100mL蒸餾水洗滌BaSO4沉淀：在另一次實,實驗中用100mL 0.01mol/L H2SO4溶液洗滌BaSO4.計算每次實驗中溶解的BaSO4的量（假設(shè)洗滌液被BaSO4所飽和,BaSO4的Ksp=1.1*10-10）.
化學(xué)人氣：469 ℃時間：2019-09-09 17:39:12
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