關(guān)于Na的
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時?4Na＋O2＝2Na2O （白色）
在點燃時?2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)
過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定.氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉.
2Na2O+O2=2Na2O2
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應,生成相應的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發(fā)生爆炸.）
3.鈉跟水的反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鋁的有關(guān)化學方程式：
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氣體
2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑
NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl
Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O
NaAlO2 ＋ 4 HCl（過量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O2＋SO2==Na2SO4
2 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 強酸制弱酸
關(guān)于鐵的:
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快.鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中,形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵的化學性質(zhì)活潑,為強還原劑,在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快.鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子,如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中,形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O