二氧化硫的性質(zhì)與作用
1．物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大.
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）與水反應(yīng) SO2+H2O==H2SO3 （可逆反應(yīng)）；H2SO3的不穩(wěn)定性,易被空氣中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）還原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色.原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時性漂白）；氯水永久性漂白.原理：HClO 具有強氧化性
3．酸雨：PH〈5.6,正常性雨水PH值大約為6 ,水中溶解有CO2.
硫酸型酸雨的形成原因：SO2
來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒.（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣.
防治：開發(fā)新能源,對含硫燃料進行脫硫處理,提高環(huán)境保護的意識.
常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合；電池：重金屬離子污染.
二、硫酸的制備與性質(zhì)
1．接觸法制硫酸
原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2：S+O2==SO2
（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3：2SO2+O2 2SO3
（3）SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4：SO3+H2O==H2SO4
2．硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥劑,不能干燥堿性氣體NH3；
（2）脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去,再用大量的水沖洗；
（3）濃硫酸的強氧化性：
與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ,被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2；
與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O.
常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化.
三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化
1．N2電子式：,N2含有三鍵,所以比較穩(wěn)定.
2．氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）
（1）與水反應(yīng)
氨溶于水時,大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O）,NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 離子：NH4+、OH-、少量H+.
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
（2）氨可以與酸（硫酸,硝酸,鹽酸）反應(yīng)生成鹽
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白煙）；NH3+HCl==NH4Cl（白煙）； 離子方程式：NH3+H+==NH4+.
3．銨鹽：銨鹽易溶解于水.
（1）受熱易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
★NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
4．硝酸的制備與性質(zhì)（工業(yè)制取）：
（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2：2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O