一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為______．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？______，其理由是______．
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是______（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D.2mol X、1mol Y、1mol Z
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=______（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．
（1）發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol
-1（Q＞0），焓變?yōu)樨?fù)值，是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。?br>故答案為：減??；
（2）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2+1＞a+1，則a=1；
故答案為：1；
（3）2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol
-1（Q＞0），焓變是指2molX，1molY前后完全反應(yīng)放熱QKJ，加入2mol X和1mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，XY不可能完全反應(yīng)屬于放熱小于Q；
故答案為：正確，2 mol x和1 mol y不可能完全反應(yīng)；
（4）選項(xiàng)A中，稀有氣體對(duì)平衡無(wú)影響，放出的熱量不變；選項(xiàng)B，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，反應(yīng)吸收熱量；選項(xiàng)C、D都有反應(yīng)物，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量均小于Q
1KJ，故答案為：A；
（5）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol
-1（Q＞0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q
1 kJ，消耗X物質(zhì)的量=
mol，X的轉(zhuǎn)化率=
×100%=
×100%；
故答案為：
×100%；