不可以.
所謂的反應(yīng)限度,落腳點(diǎn)在于可逆反應(yīng),鈍化反應(yīng)等不徹底的反應(yīng).所以,當(dāng)反應(yīng)物的量一定時(shí),進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候,既有正向反應(yīng)又有逆向反應(yīng),當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),整個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡,但這并不代表反應(yīng)就此結(jié)束,而是反應(yīng)多少生成多少,所以綜合體現(xiàn)為平衡.你所說(shuō)的延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)時(shí)間并不能改變參與反應(yīng)的量,因而反應(yīng)限度就部會(huì)改變.就好像,一塊鈉投入足量水中,鈉很快會(huì)和水反應(yīng)掉,生成VLH2,如果生成全部H2的時(shí)間是1分鐘,那么,你等10分鐘,20分鐘,30分鐘,甚至一小時(shí),所得到的H2的量依然只有VL.因?yàn)橄惹暗拟c的量是定死的.所以,延長(zhǎng)時(shí)間,并不能改變化學(xué)反應(yīng)限度.