一、滴定原理
1、定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法.
2．原理：H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
C1V1 C2V2
C1V1=C2V2
C2= c1v1/v2
其中C1、V2已知,只要測量出V1,即可得未知酸或堿溶液的濃度C2.
說明：完全中和的含義為：n(H+) =n(OH-) ,而不是pH=7
HCl ----NaOH H2SO4 ----- 2NaOH H3PO4 ---- 3NaOH
3．滴定終點(diǎn)的確定：選擇合適的指示劑
指示劑選取的原則：一般要求指示劑顏色變化明顯,變色pH值范圍窄,指示準(zhǔn)確；石蕊因變色pH（5-8）范圍寬及人的肉眼對紅—紫—藍(lán)的顏色變化不敏感,一般不作滴定指示劑,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間的相互滴定選擇甲基橙或酚酞均可,強(qiáng)酸與弱堿及強(qiáng)堿與弱酸之間的滴定要求指示劑變色的pH值范圍盡可能與生成鹽的水解得到溶液的pH值吻合,以保證中和反應(yīng)完全,指求劑指示準(zhǔn)確.故一般強(qiáng)堿滴弱酸選擇酚酞,強(qiáng)酸滴弱堿選擇甲基橙.