實驗測得：氧化鋁熔點（以剛玉為例 ,是2050度）,氧化鎂熔點是2800度,從熔點的高低上看,很多人錯誤的認定,熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強于氧化鋁的離子鍵造成的,但晶體熔解時,這個能量對應的是晶格能,而不是鍵能 .
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kJ/mol和15111kJ/mol,根據(jù)晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現(xiàn)律,由于氧化鋁晶格能遠高于氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.
理論上講應該是Al2O3,但實驗結(jié)果是MgO熔點更高.
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為371kJ/mol和15111kJ/mol,根據(jù)晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現(xiàn)律,由于氧化鋁晶格能遠高于氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.那么如何說明這一反常情況呢?實際上我們通常所說的離子鍵并非純粹的離子鍵,成鍵微?？偸怯须娮釉浦丿B的情況,也即離子性和共價性各占一定的比例,只不過不同化合物其離子性所占百分數(shù)不同.有人根據(jù)大量事實總結(jié)出規(guī)律：在離子性占主要成分的化合物中,一般是熔點隨離子性百分數(shù)的增大而升高.經(jīng)查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數(shù)分別為75.3％和46.7％.
因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：
（1）Mg2+、Al3+半徑均小,Mg2+、Al3+、O2-所帶電荷又都比較高,所以離子鍵都強,氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；
（2）氧化鎂的離子性百分數(shù)遠高于氧化鋁的離子性百分數(shù),相比之下,氧化鋁離子性百分數(shù)的相對偏低,使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高,半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著,導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低.因此氧化鋁熔點很高,但卻低于氧化鎂.