說反了,Al2O3的熔點更高!
氧化鋁熔點（以剛玉為例 ,是2050度）,氧化鎂熔點是2800度,從熔點上看,很多人沒認真分析就認定,是氧化鎂中的離子鍵強與氧化鋁
但晶體熔解時,這個能量對應的是晶格能,而不是鍵能 .
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3916kJ/mol和15111kJ/mol,根據(jù)晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現(xiàn)律,由于氧化鋁晶格能遠高于氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.嗯，不好意思，我看反了，不學化學好多年了，許多知識都忘了。理論上講應該是Al2O3，但實驗結(jié)果是MgO熔點更高。查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3916kJ/mol和15111kJ/mol，根據(jù)晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現(xiàn)律，由于氧化鋁晶格能遠高于氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。那么如何說明這一反常情況呢？實際上我們通常所說的離子鍵并非純粹的離子鍵，成鍵微粒總是有電子云重疊的情況，也即離子性和共價性各占一定的比例，只不過不同化合物其離子性所占百分數(shù)不同。有人根據(jù)大量事實總結(jié)出規(guī)律：在離子性占主要成分的化合物中，一般是熔點隨離子性百分數(shù)的增大而升高。經(jīng)查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數(shù)分別為75.3％和46.7％。 因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看： （1）Mg2+、Al3+半徑均小，Mg2+、Al3+、O2-所帶電荷又都比較高，所以離子鍵都強，氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高； （2）氧化鎂的離子性百分數(shù)遠高于氧化鋁的離子性百分數(shù)，相比之下，氧化鋁離子性百分數(shù)的相對偏低，使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低。因此氧化鋁熔點很高，但卻低于氧化鎂。