酸堿中和滴定原理的是不是錯(cuò)了
酸堿中和滴定原理的是不是錯(cuò)了
假設(shè)現(xiàn)在時(shí)用酸滴定堿,指示劑變色時(shí),其實(shí)并沒有完全中和,那么就有堿剩余,而原理使用消耗的酸物質(zhì)的量來計(jì)算堿的濃度,那不就錯(cuò)了嗎
假設(shè)現(xiàn)在時(shí)用酸滴定堿,指示劑變色時(shí),其實(shí)并沒有完全中和,那么就有堿剩余,而原理使用消耗的酸物質(zhì)的量來計(jì)算堿的濃度,那不就錯(cuò)了嗎
其他人氣：352 ℃時(shí)間：2020-04-01 11:19:36
優(yōu)質(zhì)解答
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的滴定,理論上完全中和時(shí)pH為7,而甲基橙滴定終點(diǎn)pH為4.4,酚酞為8.2,都不是7.你可以計(jì)算一下,20mL0.1mol/L NaOH和20mL0.1mol/L HCl中和時(shí),多加一滴堿pH變?yōu)?0,少加一滴堿pH變?yōu)?,所以滴定終點(diǎn)pH在4.4和...那就是錯(cuò)了嘛，一個(gè)延續(xù)了十幾年的錯(cuò)誤，可笑的是后面還考察什么情況會(huì)有偏大偏小的誤差分析，再大的誤差也沒這個(gè)錯(cuò)誤大吧，中國式的教育啊。不過還是謝謝
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