（1）氣體A是 SO₂ 和H₂氣體的混合氣體；原因：濃H₂SO₄與Zn反應時，隨著反應的進行H₂SO₄由濃逐漸變稀、相應生成的氣體也不同．氣體的總物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
100mL18.5mol/L濃H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
反應后c（H⁺）=0.1mol/L，則c（H₂SO₄）=0.05mol/L，n（H₂SO₄）=0.05mol，
設A混合氣體中n（SO₂）為x，n（H₂）為y
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
      2x       x      x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
    y          y     y
則

x+y＝1.5mol 2x+y＝1.85mol?0.05mol

解得：x=0.3mol，y=1.2mol，
答：生成的氣體中各成分的物質(zhì)的量分別是n（SO₂）=0.3mol，n（H₂）=1.2mol．
（2）溶液中含有的SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.3mol+1.2mol+0.05mol=1.55mol，
所以n（BaSO₄）=1.55mol，
答：生成的BaSO₄沉淀的物質(zhì)的量為1.55mol．