氫的電負(fù)性小于碳 所以理論上氫的誘導(dǎo)給電子能力應(yīng)該大于甲基 但是如果是在RH與RCH3之間比較的話 則R-H鍵上的電子云密度不夠氫這樣一個(gè)小原子發(fā)揮它全部的給電子誘導(dǎo)能力 而甲基上的氫則可以比較完美地對(duì)R-CH3的碳碳鍵進(jìn)行給電子誘導(dǎo) 所以作為碳原子上的取代基 氫原子的誘導(dǎo)給電子能力小于甲基
但是如果隔著一個(gè)氧原子.氫原子就可以很好地對(duì)R-OH的碳氧鍵進(jìn)行給電子誘導(dǎo) 從而削弱了羥基的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng) 而對(duì)于R-OCH3來說 甲基上的氫隔了兩個(gè)原子 就顯得有些鞭長(zhǎng)莫及 誘導(dǎo)給電子能力被降低 而不像羥基中那么遠(yuǎn)近正好了
（我于是改了…… 和貼吧里的一模一樣= =）