1、甲溶液中水電離出的H離子的濃度為10的負(fù)十二次方mol/l ,說明抑制了水的電離.可能是酸或者堿溶液；乙溶液中水電離出的H離子的濃度為10的負(fù)二次方mol/l ,說明促進(jìn)了水電離,應(yīng)該是有弱的鹽溶液.
A PH有可能相同,如PH=2的鹽酸和PH=2的氯化銨溶液
B 若甲為硝酸遇鋁肯定不產(chǎn)生氫氣
C 正確 HCO3-離子是都不能大量共存
D 正確
2、錯(cuò)誤 溶液中C(H+）減小,但Kw不變,故C(OH—）增大
3、正確
4、錯(cuò)誤,解釋同第2題
5、常溫下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等體積混合后,會(huì)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后溶液中為HCN和NaCN等濃度的混合液,而此時(shí)HCN的電離小于NaCN中CN—的水解.故溶液顯堿性
A 考察物料守恒,c(HCN）+c(CN-)=2c(Na+) 不正確
B 考察質(zhì)子守恒 但是要先寫出電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-) ,再聯(lián)合A選項(xiàng)的物料 守恒,可以代換掉c(Na+),得出B正確
C 因?yàn)镠CN的電離小于NaCN中CN—的水解 故C正確,D不正確
1.室溫下,甲溶液中水電離出的H離子的濃度為10的負(fù)十二次方mol/l ,乙溶液中水電離出的H離子的濃度為10的負(fù)二次方mol/l ,下列說法正確的是（ ）
1.室溫下,甲溶液中水電離出的H離子的濃度為10的負(fù)十二次方mol/l ,乙溶液中水電離出的H離子的濃度為10的負(fù)二次方mol/l ,下列說法正確的是（ ）
A 甲乙兩溶液的PH不可能相同
B 甲乙兩溶液中加入AL粉都一定會(huì)產(chǎn)生氫氣
C HCO3離子 不可能在 甲乙兩溶液中大量共存
D 夾不可能是鹽溶液 乙不可能是酸或堿溶液
判斷題
2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀釋,溶液中C(OH離子）減小
3 向水中加入少量的稀氨水,恢復(fù)至原溫度,H離子的濃度物質(zhì)的量濃度降低,Kw不變
4 將PH=4的醋酸溶液稀釋,溶液中陰陽離子的物質(zhì)的量濃度均降低
5.常溫下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等體積混合后溶液PH大于7,混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）
A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)
B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
A 甲乙兩溶液的PH不可能相同
B 甲乙兩溶液中加入AL粉都一定會(huì)產(chǎn)生氫氣
C HCO3離子 不可能在 甲乙兩溶液中大量共存
D 夾不可能是鹽溶液 乙不可能是酸或堿溶液
判斷題
2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀釋,溶液中C(OH離子）減小
3 向水中加入少量的稀氨水,恢復(fù)至原溫度,H離子的濃度物質(zhì)的量濃度降低,Kw不變
4 將PH=4的醋酸溶液稀釋,溶液中陰陽離子的物質(zhì)的量濃度均降低
5.常溫下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等體積混合后溶液PH大于7,混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）
A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)
B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
化學(xué)人氣：512 ℃時(shí)間：2020-03-29 08:03:50
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