答：P0H = 1/2pKa1 + 21pK2
= 1/2 p（2.0*10^-5） + 1/2 p（2.0*10^-7）
= 0.5x14-[ p（10^-4.7）+ 0.5p（10^-6.7）] = 2.35 + 3.35 = 5.7
計算0.10mol/L的二元弱酸鹽NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7）
計算0.10mol/L的二元弱酸鹽NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7）
化學(xué)人氣：661 ℃時間：2020-04-26 14:12:45
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