--------------------------2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3 (g)
初始濃度（mol/L) 2/2 1/2 0
平衡濃度(mol/L) 1 - 1*46% 0.5- 0.5*46% 0+ 1*46%
= 0.54 = 0.27 = 0.46
Kc = [SO3]^2 / [O2] [SO2]^2
= 0.46^2 / 0.27 * 0.54^2
= 2.688 ( L / mol)
Kp = Kc (RT)^ △n
= 2.688 *(8.314*1000) ^ -1
= 8.56*10^-4 ( 1/kPa)
大一化學(xué)題,求平衡常數(shù)!
大一化學(xué)題,求平衡常數(shù)!
在催化劑的作用下2mol二氧化硫和1mol氧氣的混合物在2L的容器中加熱至1000K,當(dāng)體系處于平衡時(shí),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為46％,求該溫度下的Kc.Kp（濃度平衡常數(shù),壓力平衡常數(shù)
）
在催化劑的作用下2mol二氧化硫和1mol氧氣的混合物在2L的容器中加熱至1000K,當(dāng)體系處于平衡時(shí),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為46％,求該溫度下的Kc.Kp（濃度平衡常數(shù),壓力平衡常數(shù)
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化學(xué)人氣：491 ℃時(shí)間：2020-06-20 15:25:01
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