首先,糾正一下,電荷守恒不是你那么算的.
來解一下這個(gè)問題吧：
假設(shè)混合溶液的體積是1L的話,那么就會(huì)得到以下的幾個(gè)數(shù)據(jù),SO42-=0.2mol,0.2mol/L KOH溶液中OH-有0.2mol,根據(jù)“生成沉淀恰好完全溶解”可得到鋁離子完全變成偏鋁酸根方程式是
AL3+ +4OH- =ALO2- +2H2O
即4個(gè)氫氧根對(duì)應(yīng)一個(gè)鋁離子,KOH溶液中共有0.2mol的氫氧根,故鋁離子共有0.05mol.
硫酸鋁,硫酸鉀和明礬的混合溶液是電荷守恒的（溶液不帶電）所以就有
正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)
也就是c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-）
注意：等式中c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-）都是混合溶液的各個(gè)離子的濃度（把每個(gè)濃度乘上體積就是數(shù)量了,故直接用濃度的等式就行了）,c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-）前面的系數(shù)是離子所帶的電荷數(shù)（鉀離子帶一個(gè)電荷,前面的系數(shù)就是一,以此類推）
所以計(jì)算結(jié)果就是c(K+)=2c(SO4）2-3c(Al3+)=2*0.2-3*0.05=0.25mol/L
所以選B
不懂的可以交流.