56克 是理論質(zhì)量差 就是反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化值.
4克 是理論質(zhì)量差 就是反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化值.
28x+2y就是實(shí)際質(zhì)量差之和
200°C時(shí),11.6gCO2與水的混合氣與足量NA2O2反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣相對平均分值質(zhì)量為?
200°C時(shí),11.6gCO2與水的混合氣與足量NA2O2反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣相對平均分值質(zhì)量為?
設(shè)：混合氣中CO2和水的物質(zhì)的量為xg,yg.（物質(zhì)的量居然用g來表示!）
2CO2+2NA2O2=2Na2CO3+O2 Δm
2mol 56g（這里的一系列數(shù)量和符號一概不懂）
x 28xg
2H2O+2NaO2=4NaOH+O2
2mol 4g
y 2yg（同上）
28x+2y=3.6g （這里尤為不解,望詳解）
44x+18y=11.6g
解釋至此即可
設(shè)：混合氣中CO2和水的物質(zhì)的量為xg,yg.（物質(zhì)的量居然用g來表示!）
2CO2+2NA2O2=2Na2CO3+O2 Δm
2mol 56g（這里的一系列數(shù)量和符號一概不懂）
x 28xg
2H2O+2NaO2=4NaOH+O2
2mol 4g
y 2yg（同上）
28x+2y=3.6g （這里尤為不解,望詳解）
44x+18y=11.6g
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化學(xué)人氣：731 ℃時(shí)間：2020-04-26 19:40:30
優(yōu)質(zhì)解答
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