CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 15g×0.4%
| 60 |
| 40 |
| x |
| 15g×0.4% |
x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的質量=0.09g×
| 100mL |
| 20mL |
白醋樣品中的總含酸量=0.45g×
| 100ml |
| 10ml |
總含酸量4.5g＞3.5g 符合國家標準
答：1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量是0.09g．
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g，符合國家標準．
國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗： 首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100m
國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質質量分數為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質質量分數為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．
化學人氣：591 ℃時間：2020-05-23 00:28:26
優(yōu)質解答
（1）設20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量為x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 15g×0.4%
=
x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的質量=0.09g×
=0.45g
白醋樣品中的總含酸量=0.45g×
=4.5g
總含酸量4.5g＞3.5g 符合國家標準
答：1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量是0.09g．
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g，符合國家標準．
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 15g×0.4%
x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的質量=0.09g×
白醋樣品中的總含酸量=0.45g×
總含酸量4.5g＞3.5g 符合國家標準
答：1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量是0.09g．
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g，符合國家標準．
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