pH相同的強(qiáng)酸弱酸各1ml,分別加水稀釋到1L,是不是弱酸pH更大?
pH相同的強(qiáng)酸弱酸各1ml,分別加水稀釋到1L,是不是弱酸pH更大?
兩種酸的氫離子濃度c(H+)是不是都減小?只不過(guò)弱酸的c(H+)減小的更少因而得到的pH更大?
還有一個(gè)問(wèn)題：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大是為什么?我看到有人說(shuō)是因?yàn)镃H3COOH溶液稀釋從而c(H+)減少,根據(jù)離子積得出c(OH-)增大.但為什么不能這么想“加水稀釋,水本身極弱電離,加的水的程度大于它電離出的OH-的濃度使c(OH-)降低”呢?
真誠(chéng)求教!
兩種酸的氫離子濃度c(H+)是不是都減小?只不過(guò)弱酸的c(H+)減小的更少因而得到的pH更大?
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化學(xué)人氣：184 ℃時(shí)間：2020-04-04 02:52:00
優(yōu)質(zhì)解答
1,如果兩種酸本身濃度小,加水稀釋時(shí),濃度都要減?。ɡ障奶亓性恚┑侨跛嵩诩铀♂尩倪^(guò)程中,又有氫離子電離出來(lái),所以相對(duì)來(lái)說(shuō),減少的少,所以pH變化的要少一些2,因?yàn)榇姿犭婋x出的氫離子濃度較少,那么對(duì)水的電離抑...
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