2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉.反應結束后，產生的氣體質量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是（ ?。?A.8.4g B.2.8g C.11.2g D.5.6g
2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉.反應結束后，產生的氣體質量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是（ ）
A. 8.4g
B. 2.8g
C. 11.2g
D. 5.6g
A. 8.4g
B. 2.8g
C. 11.2g
D. 5.6g
化學人氣：230 ℃時間：2020-06-29 05:50:51
優(yōu)質解答
由于最后生成的氣體質量不等，所以證明鹽酸反應不足，而硫酸過量，否則生成氣體的質量之比應該是1：2，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑①生成氣體的物質的量為2mol/L×0.1L2=0.1mol，氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g；反應完畢...
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