化學(xué)計算題過程中的問題 求解釋：在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
化學(xué)計算題過程中的問題 求解釋：在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).當(dāng)反應(yīng)停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無Fe3+存在.問：混合物中鐵和氧化鐵各多少克?
解：設(shè)鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量分別為x和y,
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失電子守恒得,x×2＝y(tǒng)×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么來的?
在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).當(dāng)反應(yīng)停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無Fe3+存在.問：混合物中鐵和氧化鐵各多少克?
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x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失電子守恒得,x×2＝y(tǒng)×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么來的?
化學(xué)人氣：827 ℃時間：2019-09-17 19:47:15
優(yōu)質(zhì)解答
2是電子得失來的你想想這個反應(yīng)的過程Fe失去了電子,變成Fe2+得到電子的呢,有兩個,分別是H+的電子變成H2,Fe3+得到電子變成Fe2+那么Fexmol,失去電子2xmolFe3+ymol,得到電子ymolH2是1.68,L,共1.68/22.4 mol,得到電子式1...
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