1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,生成NO需得到電子0.05mol×3e-=0.15mole-.
從Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,Fe+3HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,被還原的HNO3占參加反應HNO3的1/4,所以參加反應的HNO3為0.05mol×4=0.2mol,原硝酸濃度為0.2mol÷0.1L=6mol/L.原硝酸質(zhì)量分數(shù)為2mol×63g/mol÷1.20g/L÷1000cm3/L×100%=10.5%.
設得到Al3+為xmol,得到Fe3+為ymol,得到Fe2+為zmol：
27x+56(y+z)=2.78,3x+3y+2z=0.15
此題還少一個條件……
取該合金粉末2.78g溶于100mL 某稀硝酸溶液中,待反應完全后 得到1.12L（標準狀況）NO氣體 （設兩者恰發(fā)完
取該合金粉末2.78g溶于100mL 某稀硝酸溶液中,待反應完全后 得到1.12L（標準狀況）NO氣體 （設兩者恰發(fā)完
取Fe2Al合金粉末2.78g溶于100mL
某稀硝酸溶液中,待反應完全后
得到1.12L（標準狀況）NO氣體
（設兩者恰發(fā)完全反應）,則反應后的溶液中含有的金屬陽離子有①；它們的物質(zhì)的量濃度之比為②；原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為③mol/L；若原硝酸溶液的密度d=1.20g/ml,則原硝酸溶液的質(zhì)量百分數(shù)濃度為④.
答案是①Fe3+ 、Fe2+、 Al3+ ②1︰3︰2 ③2mol/L ④10.5%
取Fe2Al合金粉末2.78g溶于100mL
某稀硝酸溶液中,待反應完全后
得到1.12L（標準狀況）NO氣體
（設兩者恰發(fā)完全反應）,則反應后的溶液中含有的金屬陽離子有①；它們的物質(zhì)的量濃度之比為②；原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為③mol/L；若原硝酸溶液的密度d=1.20g/ml,則原硝酸溶液的質(zhì)量百分數(shù)濃度為④.
答案是①Fe3+ 、Fe2+、 Al3+ ②1︰3︰2 ③2mol/L ④10.5%
其他人氣：625 ℃時間：2020-04-11 22:48:41
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