加入惰性氣體后雖然壓強(qiáng)增大,但是,反應(yīng)物的壓強(qiáng)沒(méi)有改變,所以,該反應(yīng)不移動(dòng).
如果是恒壓的情況下,反應(yīng)物的分壓變小,會(huì)向著氣體體積增大的方向移動(dòng),逆向移動(dòng).反應(yīng)移動(dòng)是反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì),和速率無(wú)關(guān).
也就是說(shuō)任何情況下只要壓強(qiáng)的改變最終沒(méi)有影響到反應(yīng)物的濃度,平衡就不變
溫度才是平衡常數(shù)的決定因素,溫度不變平衡不變.化學(xué)平衡是針對(duì)可逆反應(yīng)說(shuō)的.化學(xué)平衡常數(shù)是針對(duì)某一平衡狀態(tài)下,以達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的可逆反應(yīng)而言!再溫度不變下,平衡常數(shù)近似的為定值!你所說(shuō)的加大壓強(qiáng)可逆反應(yīng)逆向移動(dòng).此狀態(tài)下的平衡常數(shù)k'>k(平衡時(shí)的)所以向逆向反應(yīng)!最終達(dá)到k'=k,v正=v逆,達(dá)到平衡!此時(shí)的k長(zhǎng)為此反應(yīng)真正的化學(xué)平衡常數(shù)！無(wú)論壓強(qiáng)，濃度，催化劑怎樣改變，只影響平衡移動(dòng)，但達(dá)到平衡后，他的化學(xué)平衡常數(shù)不便！他只是溫度的函數(shù)！對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來(lái)講，化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。但是改變其他條件，平衡可能移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度可以變化，程度也可以變化，但是化學(xué)平衡常數(shù)不變?；瘜W(xué)平衡常數(shù)不變不一定說(shuō)明平衡不移動(dòng)。它更重要的體現(xiàn)在不同反應(yīng)的程度上。 比如說(shuō)恒容反應(yīng)。N2 + 3H2 == 2NH3，如果達(dá)到平衡后你再充N2進(jìn)去，相當(dāng)于N2濃度增大，那么平衡正向移動(dòng)，由勒夏特列原理，N2會(huì)再轉(zhuǎn)化，但是轉(zhuǎn)化的沒(méi)有你充的多，總體轉(zhuǎn)化率降低。但H2你并沒(méi)有充，而且它肯定會(huì)向正反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)去，也就是說(shuō)，在這種情況下，充入N2后，N2的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率升高再比如說(shuō)2HI==H2 + I2平衡后再充HI進(jìn)去，相當(dāng)于增壓。但它是等體反應(yīng)，增壓對(duì)此平衡無(wú)影響，所以HI會(huì)以原轉(zhuǎn)化率再轉(zhuǎn)化，三者濃度同時(shí)上升，轉(zhuǎn)化率均不變。再比如說(shuō)2NO2 == N2O4平衡后充入NO2，相當(dāng)于增壓，平衡會(huì)正向移動(dòng)。也就是說(shuō)此時(shí)NO2會(huì)再度向右轉(zhuǎn)化且轉(zhuǎn)化得更多。因此此時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率上升。由以上分析可以看出，K不變時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是不能確定的，增大減少不變都有