1.丙烷燃料電池：
酸性
負(fù)極:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+
正極:5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O
電池總反應(yīng)：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
堿性：
負(fù)極:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O
正極:5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-
總反應(yīng):C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O
中性：
負(fù)極：5O2+20e-+10H2O=20OH-
正極：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+
總反應(yīng)：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
　　2.甲醇燃料電池：
酸性：
負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
正極：3O2+12e-+12H+=6H2O
總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
堿性：
負(fù)極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
正極：3O2+12e-+6H2O=12OH-
總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
中性：
負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
正極：3O2+12e-+6H2O=12OH-
總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
　　3.[燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)]摘自《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》
根據(jù)燃料電池的特點(diǎn),一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2,隨著電解質(zhì)溶液的不同,其電極反應(yīng)有所不同,其實(shí),我們只要熟記以下四種情況：
(1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)環(huán)境下正極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－
(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下正極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－.
(5)根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－正極反應(yīng)式你確定沒(méi)錯(cuò)？恩，確定。檢查兩遍了。為確保準(zhǔn)確，你也可以檢查一下。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
O2-在水溶液中無(wú)法穩(wěn)定存在，酸性條件下結(jié)合H+變成水，堿性條件下結(jié)合
H2O變成OH-
正負(fù)極反應(yīng)方程式相加即為總反應(yīng)方程式。
在一個(gè)原電池反應(yīng)中正負(fù)極得失電子總數(shù)相等。好的采納你