這很簡單啊.哪種力最小,先被克服.共價(jià)鍵的引力要比范德華力大得多,當(dāng)有足夠能量的時(shí)候,先克服范德華了,再克服共價(jià)鍵的引力.熔化時(shí),溫度不再升高,因此不會(huì)破壞共價(jià)鍵.慨括起來就兩點(diǎn),第一,先克服較小的力,第二,熔化時(shí)...熔化時(shí)，溫度不再升高？沒看懂啊，為什么熔化時(shí)溫度不變呢？晶體有一定的熔化溫度，叫做熔點(diǎn)，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，與其凝固點(diǎn)相等。晶體吸熱，溫度上升，達(dá)到熔點(diǎn)時(shí)開始熔化，此時(shí)溫度不變。晶體完全熔化成液體后，溫度繼續(xù)上升。熔化是要吸收能量的，吸收熱能，轉(zhuǎn)化為分子運(yùn)動(dòng)動(dòng)能，使得溫度不會(huì)升高，其實(shí)就是溫度不變。這樣的話熔化時(shí)只破壞了范德華力，那么共價(jià)鍵未被破壞的話它不是還存在一層共價(jià)鍵構(gòu)成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)嗎？這樣怎么能算是熔化呢？如果層與層之間的距離拉得足夠遠(yuǎn)，足以讓每層都可以自由移動(dòng)，而每層可以看做是碳的聚合物，類似有機(jī)物（非碳元素都被碳取代）的大分子，那么，很明顯，它是液態(tài)。石墨從固態(tài)變成液態(tài)，就是熔化。很多人認(rèn)為，石墨、金剛石等原子晶體熔化后，是原子自由移動(dòng)狀態(tài)，但實(shí)際并非如此，在原子晶體狀態(tài)時(shí)，是聚合巨分子，比有機(jī)物的聚合物的大分子還要大，在液態(tài)時(shí)，是聚合小分子（或聚合大分子），不存在單獨(dú)原子自由移動(dòng)。假設(shè)一個(gè)分子帶正電，另一個(gè)分子帶負(fù)點(diǎn)，并且達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們會(huì)以正負(fù)電荷的電場吸引力而合到一起，我們可以稱之為離子鍵。假設(shè)一個(gè)分子的外側(cè)沒有到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另一的分子的邊緣也沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它們可以提供電子共用而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們會(huì)以共用電子對(duì)的原子核吸引力而合到一起，我們可以稱之為共價(jià)鍵?！褪钦f，不光是原子可以形成離子鍵、共價(jià)鍵，不平衡分子（其實(shí)指的是原子團(tuán)，某某根，如硫酸根、銨根，常用于離子化合物，某某基，如硝基、氨基等，常用于有機(jī)化合物）也可以形成離子鍵、共價(jià)鍵。