它與濃硝酸的反應(yīng)式: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
它與稀硝酸反應(yīng)式為:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
（1）根據(jù)題意溶液增加13.2g可知,硝酸溶液為稀硝酸,即
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O差
3*642*30 132
有質(zhì)量守恒知每加入3mol的cu溶液便增加132g,故
n（cu）=3*13.2/132 =0.3（mol）
m（cu）=0.3mol*64g/mol=19.2g
（2）由 H2O=（用可逆號(hào)）H++ OH-在硝酸溶液中,電離平衡向逆方向移動(dòng),故水電離出的H+可忽略不計(jì) ,則H+全由硝酸產(chǎn)生
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
3 832
0.3mol0.8mol0.3mol0.2mol
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這是硝酸足量的情況,但本題硝酸明顯不足,故可用此方法 只是反應(yīng)物得用硝酸做參照即硝酸完全反應(yīng)