你題目沒寫完整吧?
因?yàn)?mol稀鹽酸才能生成1mol氫氣,即0.2mol鹽酸產(chǎn)生0.1mol氫氣,所以要除以2.
第二個(gè)不明白……
因?yàn)殍F與稀硫酸已完全反應(yīng),而1mol鐵生成1mol氫氣,所以先求出氫氣物質(zhì)的量,就可以得到鐵物質(zhì)的量,然后再乘以鐵的摩爾質(zhì)量就求出鐵的質(zhì)量了.
既然生成氣體的量為2：3,鹽酸產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為0.2克,那硫酸產(chǎn)生的氣體質(zhì)量當(dāng)然是0.3克了.
2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100毫升,分別加如等質(zhì)量的鐵粉
2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100毫升,分別加如等質(zhì)量的鐵粉
此題主要是判斷出稀鹽酸已完全反應(yīng).由于100mL的2mol/L的稀鹽酸與H2SO4中氫離子含量是H2SO4多于稀鹽酸,在加入
等量的Fe粉時(shí)H2SO4產(chǎn)生的氫氣較多,所以只有當(dāng)稀鹽酸已完全反應(yīng),稀鹽酸中鐵粉有剩余時(shí),才可能發(fā)生這種情況.
因此稀鹽酸產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為:(0.1L*2mol/L/2)*2g/mol
=0.2g (“/2”為什么除以2?）
所以H2SO4產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為:0.2g*3/2=0.3g
那么加入的鐵粉質(zhì)量就好求了:56/(2/0.3g)=8.4g.》
2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉.反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是2:3
則向Hcl中加入的鐵粉質(zhì)量是?
此題主要是判斷出稀鹽酸已完全反應(yīng).由于100mL的2mol/L的稀鹽酸與H2SO4中氫離子含量是H2SO4多于稀鹽酸,在加入
等量的Fe粉時(shí)H2SO4產(chǎn)生的氫氣較多,所以只有當(dāng)稀鹽酸已完全反應(yīng),稀鹽酸中鐵粉有剩余時(shí),才可能發(fā)生這種情況.
因此稀鹽酸產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為:(0.1L*2mol/L/2)*2g/mol
=0.2g (“/2”為什么除以2?）
所以H2SO4產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為:0.2g*3/2=0.3g
那么加入的鐵粉質(zhì)量就好求了:56/(2/0.3g)=8.4g.》
2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉.反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是2:3
則向Hcl中加入的鐵粉質(zhì)量是?
化學(xué)人氣：883 ℃時(shí)間：2020-03-31 09:48:51
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