由題得,鹽酸中有0.2molH+,硫酸里面有0.4molH+
若鐵粉過(guò)量,則生成H2應(yīng)該為2：4
所以可得,鹽酸中的0.2molH+完全變成H2,硫酸中只有0.3mol變成了0.15molH2
因?yàn)镕E+H2SO4===FESO4+H2
所以nFE=0.15mol
所以鐵粉的質(zhì)量為56*0.15=0.84g
現(xiàn)有2mol/L的鹽酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分別加入相同質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量之比是2：3,則加入鐵粉的質(zhì)量為?
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化學(xué)人氣：572 ℃時(shí)間：2020-03-18 23:56:31
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