在化學(xué)方程式中,反應(yīng)后溶液應(yīng)該看方程式的右邊
而反應(yīng)前的溶質(zhì)應(yīng)該看方程式的左邊
例/5.6g的蘇打加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中 完全反應(yīng) 稱的燒杯中的溶液的質(zhì)量是103..4g 稀鹽酸里的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)? 碳酸的質(zhì)量分數(shù)..?
稀鹽酸里的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指的是稀鹽酸內(nèi)的HCl,這里說的稀鹽酸是反應(yīng)前的溶液
而碳酸是生成物,所以溶質(zhì)應(yīng)該看方程式右邊
由于加入蘇打后,質(zhì)量減少了2.2g,這個質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量,據(jù)此計算