B、H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+
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C、由B可知Q2＞241.8，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物總能量高于生成物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
已知101kPa下有：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol.則下列說法或表達(dá)中正確的是（ ?。?A.H2的燃燒熱為241.8kJ/mol B.H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8k
已知101kPa下有：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol.則下列說法或表達(dá)中正確的是（ ?。?br/>A. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B. H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8kJ/mol
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＞-241.8kJ/mol
D. 1molH2與
molO2的總能量小于1molH2O（g）的總能量
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B. H2（g）+
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C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＞-241.8kJ/mol
D. 1molH2與
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化學(xué)人氣：218 ℃時(shí)間：2019-08-22 08:23:11
優(yōu)質(zhì)解答
A、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H生成液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B、H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，則Q1＞241.8，故B正確；
C、由B可知Q2＞241.8，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物總能量高于生成物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
B、H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+
C、由B可知Q2＞241.8，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物總能量高于生成物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
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